氯化氫干燥和濕的不同的化學反應

    干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發(fā)出亮黃色的火焰：
    2Na+2HCl─→2NaCl+H2
    但鋅、鎂、鐵等較活潑的金屬以及大多數(shù)金屬氧化物都不能與干燥的氯化氫作用。干燥氯化氫具有一定的還原性，如氧氣在加熱時可把它氧化： 
    氯化氫
    濕的氯化氫氣體的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發(fā)生反應。工業(yè)上是用氫與氯在250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品： 
    CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl
    實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉作用： 
    NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl
    NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl
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